quinta-feira, 13 de maio de 2010

Quimiluminescência - Teoria

Teoria
As pulseiras de neon, são bastões de plástico preenchidos com uma solução química.Nessa solução, existe um ampola de vidro que contem uma outra solução de água oxigenada.Quando a pulseira é dobrada você está simplesmente quebrando a ampola de vidro e misturando as duas soluções. Essa reação o que ocorre ao juntar das duas soluções é chamada de: “quimiluminescência”. A pulseirinha contém apenas luminol e água oxigenada. A reaçãoo que ocorre é a oxigenação do luminol)

sexta-feira, 23 de abril de 2010

Cristalização do Acetato de Sodio

Este experimento tem circulado na internet em vários sites, blogs e vídeo-blogs com os nomes de "gelo quente", "gelo instantâneo" e alguns outros. Mas não se trata de mágica ou da formação instantânea de gelo e sim da recristalização de um sal, o acetato de sódio.
Para realizar este experimento é necessário:
- acetato de sódio
- água
- copo de vidro
- panela
- refrigerador

COMO PREPARAR:

Aqueça a água até próximo da ebulição e dissolva acetato de sódio até não ser mais possível dissolver o sal e este começar a se depositar no fundo da panela.
Transfira a solução para um copo. Não deixe que o sal não dissolvido que está no fundo da panela caia no copo.
Coloque na geladeira por algumas horas. O ideal é que a solução chegue à temperatura ambiente e isso pode ser feito fora da geladeira também.

O QUE ACONTECEU?

A solução formada pela dissolução do acetato de sódio em água aquecida é supersaturada. Isso quer dizer que, por causa da temperatura elevada da água foi possível se dissolver mais acetato de sódio do que seria em condições de temperatura ambiente, por exemplo.
A recristalização do acetato de sódio acontece quando há a perturbação desta solução supersaturada instável. Isso pode ser conseguido das várias formas mostradas no vídeo e, também, adicionando-se um pequeno cristal do sal à solução supersaturada. Esta perturbação acaba por fornecer um mínimo de energia ao sistema, suficiente para que comece a ocorrer a cristalização do acetato de sódio. Durante a recristalização, o sistema fornece energia ao ambiente em forma de calor, energia esta que foi acumulada durante o processo de dissolução.

segunda-feira, 19 de abril de 2010

A Feira de Ciências

Olá queridos alunos;

Gostaria de parabenizá-los pelo grande sucesso de nossa exposição. O empenho e a dedicação de vocês, antes e durante o evento foi decisiva para este grande resultado!!!

Vocês conseguiram levar as informações aos visitantes de forma clara e envolvente, mostrando que a ciência faz parte do dia a dia das pessoas.


" A mente que se abre a uma nova idéia jamais voltará ao seu tamanho original"
Albert Einstein

Obrigada pela participação de todos vocês!!!

Andréa (prof. Química- Orientadora da turma)

sexta-feira, 16 de abril de 2010

Polímeros superabsorventes

O emprego atual de polímeros na vida diária é cada vez mais significativo. Polímeros são macromoléculas de alta massa molar, formadas por unidades de moléculas menores, chamadas monômeros. Estes reagem por adição ou condensação, produzindopolímeros com diferentes propriedades físicoquímicas e mecânicas. Essas propriedades variam de acordo com a sua composição, método de preparação e processamento tecnológico (Mano e Mendes, 1999).

A versatilidade de uso dos polímeros é muito grande, pois atualmente há uma enorme variedade desses materiais, com excelentes propriedades mecânicas, térmicas, óticas, elétricas, superabsorventes etc. (Wan et al., 2001; De Paoli, 2001; Faez et al., 2000). Os polímeros superabsorventes constituem uma classe de materiaisque possui grande afinidade pela água. Os mais utilizados em nosso cotidiano são a poliacrilamida (PA),que absorve água por meio da formação de pontes de hidrogênio; e o poliacrilato de sódio (PAS), no qual o mecanismo de absorção é, primariamente, por osmose. A pressão osmótica faz que o poliacrilato de sódio absorva água para equilibrar a concentração de íons sódio dentro e fora do polímero (Shakhashiri, 1985). Considerando os diferentes mecanismos de absorçãodos dois materiais, é possível observar que, experimentalmente, a poliacrilamida é muito menos sensível ao efeito das impurezas a água do que o poliacrilato de sódio, pois essencialmente forma pontes de hidrogênio com a água, facilitando a absorção e o intumescimento.

A poliacrilamida foi testada como componente de absorventes e fraldas descartáveis, mas foi abandonada devido ao excessivo aumento de massa e volume dos materiais. O poliacrilato de sódio foi introduzido em fraldas descartáveis no início da década de 80, tendo revolucionado esse mercado, pois, além de permitir uma redução na massa média das fraldas em torno de 50%, aumentou muito sua qualidade absorvente. Esses materiais superabsorventes são duráveis e resistentes ao ataque de microorganismos, o que tem levado os pesquisadores a buscar novos materiais absorventes que tenham menor durabilidade ao serem descartados no meio ambiente (Yuk et al., 1996 e Martin, 1996).

O tema polímeros é pouco trabalhado, hoje, nas escolas brasileiras de Ensino Médio, principalmente pela falta de textos e experimentos adequados às necessidades de tais escolas. Para minimizar a complexidade desse assunto, podem ser utilizados exemplos relacionados ao cotidiano, verificando-se as propriedades dos materiais poliméricos e relacionando-as com a sua estrutura molecular.

Biodigestor

Biodigestor

Procedimento:
Adicionamos esterco animal e água em um galão e isolamos sua boca. Esperamos a reação das bactérias acontecer num período de, aproximadamente, 15 dias.

Parte Teórica:
Foi construído um biodigestor que segue os princípios abaixo:

(clique na imagem para visualizar melhor)


Com o biodigestor vedado contra a entrada de ar, o biogás produzido será rico em CH₄ (metano), que pode ser usado como combustível. Assim, substitui-se o uso do gás natural ou o Gás Liquefeito de Petróleo, ambos extraídos de reservas minerais.

Conclusão:

O biodigestor reaproveita excrementos de animais e restos de alimentos, o que é importante na questão ambiental. Além de produzir energia, as sobras desse processo servem como fertilizante eficiente na agricultura.

Teor de álcool na gasolina

PROCEDIMENTO

1 - Colocar 10 mL de gasolina comum em uma proveta de “100 mL ± 0,5 mL“com tampa.
2 - Completar o volume até 10 mL de H2O
3 - Fechar a proveta, misturar os líquidos invertendo-a 5 vezes.
4 - Manter em repouso até a separação das duas fases.
5 - Ler o volume de ambas as fases.
6 - Denominar o volume da fase aquosa de V'.
7 - Calcular a % de álcool na gasolina, através da seguinte relação:
10 mL — 100%V" — x %
8 - Determine a massa da gasolina e expresse a % em mL.

PARTE TEÓRICA

SOLUBILIDADE

Definição:

Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS): é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se num líquido. Pode-se expressar em mols por litro, em gramas por litro, ou em porcentagem de soluto/solvente. Também é possível estender o conceito de solubilidade para solventes sólidos.

Na solubilidade, o caráter polar ou apolar da substância influi muito, já que, devido a polaridade das substâncias, estas serão mais ou menos solúveis.

Qual substancia dissolve no que. Polar e apolar.

Solventes polares e apolares:
Solventes polares são aqueles que têm afinidade com a água e se interagem com ela...os apolares não tem afinidade e dessa forma não interagem com a água e com solventes polares.É importante lembrar que os solventes polares e apolares tem a ver com a estrutura da molécula, pois a polaridade está ligada com a tendência de atrair elétrons (eletronegatividade)

Regra geral:

Polar se dissolve em polar;

Apolar se dissolve em apolar.


Formula da Gasolina : A gasolina é um hidrocarboneto e sua fórmula química comum é C8H18.


Formula do Álcool : (CH3 CH2OH), Alcool Etanol. Mais conhecido como Alcool de cozinha.

Conclusão:

Essa experiência tem como objetivo determinar o teor de álcool na gasolina.
O resultado esperado determinará se a gasolina está ou não no padrão permitido (18% a 24%), caso contrário a gasolina encontra-se adulterada.
A gasolina é apolar e o álcool tem caráter polar e um certo caráter apolar, por isto se dissolve na gasolina, porém quando adicionamos água, esta atrai mais fortemente o álcool e a maior interação ocorrerá entre álcool e água provocando uma diminuição de volume de gasolina medido, permitindo realizar os cálculos citados no procedimento para descobrir quanto de álcool existia na amostra de gasolina testada.

quinta-feira, 15 de abril de 2010

Queridos " Aluninhos e aluninhas"

Estou muito feliz com o empenho e dedicação da turma para a realização das atividades propostas!!!

Continuem com este empenho, que nossa exposição será um sucesso!!!

Professora Orientadora da turma Andréa (Química)